[化学]关于中和滴定的两道题 求教各位 急!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 08:25:35
(一) 用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100mL. 若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4,②少加了1滴H2SO4 (设1滴为0.05mL).则①和②中c(H+)之比是多少?

(二) 有PH为13的Ba(OH)2,NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所消耗酸体积的一半.求:
(1)当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可以加和)
(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度.

（一）①n(H2SO4)=0.01mol/L*0.05*10^-3L=5*10^-7mol
n(H+)=2n(H2SO4)=10^-6mol
c(H+)=10^-6mol/0.1L=10^-5mol/L
②未中和的n(OH-)=0.01mol/L*0.05*10^-3L*2=10^-6mol
c(OH-)=1*10^-6mol/0.1L=10^-5mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^9mol/L
所以1与2之比为 10^4

我的天太难打了！！！